microbik.ru
1

Билет №6. Задача.

Определите количество вещества оксида углерода(IV), образовавшегося при разложении известняка массой 512,8 г.


Билет №7. Опыт.

Провести реакции, характерные для нерастворимого основания гидроксида меди(II).


Билет №8. Опыт.

Провести реакции, подтверждающие качественный состав хлорида меди(II).


Билет №9. Задача.

Определите массу осадка, образовавшегося при сливании 520 г 12% раствора хлорида бария с серной кислотой.


Билет №10. Опыт.

Получение и собирание водорода.


m(известняка)-512,8 г 512,8 г х моль

CaCO3= CaO+ CO2↑-Q

n(CO2↑)=? 1 моль 1 моль

100 г

512,8 г: 100 г = х моль: 1 моль

х = 5,128 моль.

Ответ: количество вещества оксида углерода(IV),

5,128 моль.


Получение: Cu Cl 2+ 2Na OH = Cu (OH)2↓+2Na Cl

Cu2+ +2OH-=Cu(OH) 2

Свойства: 1. Cu (OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O

2. Cu(OH)2=CuO+ H2O


. Докажем, что в данной соли содержится ионы меди, и добавим любую щелочь. Если выпадает голубой осадок, значит это соль меди.

2. докажем, что это хлорид и добавим раствор нитрата серебра – выпадет белый осадок. Уравнения реакций:

1.CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+NaCl

Cu2+2OH-= Cu(OH)2

2.Cu Cl2+2Ag NO3= Cu(NO3)2+ 2Ag Cl↓

Cl-+ Ag+= Ag Cl↓

62,4 г х г

m р-ра(BaCl2)=520 г H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2 HCl

w=12 % 1 моль 1 моль

m(BaSO4)=? 208 г 233 г


m(BaSO4)= (m р-ра * w% ) : 100% = 520 г : 0,12 = 62,4 г

62,4 г : 208 г = х : 233 г х = 69,9 г

Ответ: m(BaSO4)= 69,9 г


Прибор проверить на герметичность. В пробирку с цинком прилить соляную кислоту, быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустить в пробирку, перевернутую верх дном. Чтобы проверить наличие водорода нужно к отверстию пробирки поднести зажженную спичку, раздастся хлопок.

2HCl+Zn= Zn Cl2+ H2


Билет №11. Задача.

Определить массовую долю алюминия в оксиде алюминия.


Билет №12. Задача.

Определите количество вещества оксида углерода(IV), образовавшегося при разложении известняка массой 400 г.


Билет №13. Опыт.

Выделение чистой поваренной соли из выданной смеси ее с речным песком.


Билет №14. Опыт.

Провести реакции по предложенной схеме: сульфат меди(II) → гидроксид меди(II) →оксид меди(II).


Билет №15. Задача.

Какое количество вещества меди образуется при восстановлении водородом 16 г оксида меди(II)?


Билет №16.Опыт.

Распознавание с помощью характерных реакций соли серной кислоты среди трех выданных растворов солей. Хлорид натрия, сульфат и нитрат натрия.


Mr(Al2O3)= 54+48=102

w%( Al )=(54: 102)*100%=53%

Ответ: массовая доля алюминия в оксиде 53%.


m(известняка)=400 г 400 г х моль

CaCO3= CaO+ CO2↑-Q

n(CO2↑)=? 1 моль 1 моль

100 г

400 г: 100 г = х моль: 1 моль

х = 4 моль.

Ответ: количество вещества оксида углерода(IV),

4 моль.


Выданную смесь растворить в воде, пока отстаивается приготовить прибор для фильтрования и отфильтровать.

затем фильтрат выпарить в выпарительной чашке, накрыв воронкой, чтобы предотвратить разбрызгивание.


Cu SO4+2 Na OH = Cu (OH)2 ↓ + Na2 SO4

Cu (OH)2= CuO+H2O-Q


16 г х моль

m(CuO)= 16 г CuO +H2= Cu + H2O

n(Cu)=? 1 моль 1 моль

80 г

16 г : 80 г = х моль : 1 моль

х = 0,2 моль

Ответ: 0,2 моль меди образуется.


Во все пробирки добавляем хлорид бария, в той пробирке, где сульфат выпадает белый осадок.


Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2Na Cl

Ba2++ SO42-= BaSO4


Билет №17.Опыт. Проведение реакций, подтверждающих качественный став соляной кислоты.


Билет №18. Задача. При термическом разложении перманганата калия образовалось 6 моль кислорода. Определить массу перманганата калия, вступившего в реакцию


Билет №19. Задача. Определить массу оксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии с кислородом 12 моль алюминия.


Билет №20. Опыт. Определите с помощью характерной реакции соли хлороводородной кислоты среди трех выданных растворов солей. Хлорид калия, сульфат и нитрат калия.


Билет №21. Распознавание кислоты и щелочи среди трех выданных веществ. Серная кислота, гидроксид и хлорид натрия.


Билет №22. Задача. Какая масса кислорода потребуется, чтобы сжечь 1,5 моль оксида углерода(II)


1) Н+ доказываем лакмусом, он изменит окраску на

красную.

HCl Н+ + Cl-

2) Cl- доказывает по реакции с AgNO3 → белый осадок

HCl+ AgNO3 = Ag Cl↓ + HNO3

Хг 6моль

n(O2) =6моль 2KmnO4=O2+K2MnO4+MnO2

m(KMnO4)=? 2моль 1моль

m = 316г Xг:316=6моль:1моль

Х=1896г

Ответ: m (KMnO4)=1896г


12моль Хг

n (AL)= 12моль 4AL=3O2= 2AL2O3

m (AL2O3)=? 4моль 2моль

m=204г

12моль:4моль=Хг:204Г

Х=612г

Ответ: m(AL2O3)= 612г


Во все 3 пробирки добавляем AgNO3 , там где выпадет белый осадок, это и есть хлорид.

KCI+AgNO3=AgCI↓+KNO3

белый


1) Щелочь во все пробирки добавим метилорант-жёлтый.

NaOH→ Na++OH-

2)Кислоту красный цвет.

H2SO4 → 2H++SO42-

Остается в 3ей Na Cl


1,5 моль Хг

n (CO)=1,5 2CO+O2 = 2CO2+Q

m (O2)=? 2моль 1моль

m =32г

1,5 моль: 2 моль=Хг:32г

Х=24г.

Ответ: m (O2)=24г.


Билет №23.Опыт. Распознавание с помощью характерной реакции соли угольной кислоты среди трех выданных солей. Карбонат, хлорид и сульфат натрия.


Билет №24. Опыт. Получение реакций обмена нерастворимого основания и проведение реакций, характеризующих его свойства. Гидроксид алюминия.


Билет №26.Опыт.

Получение сульфата бария реакцией обмена.


Билет №27. Опыт.

Провести реакции характерные для серной кислоты.


Билет №28.Задача..

Раствор гидроксида натрия массой 8 г нейтрализовали раствором серной кислоты. Чему равна масса сульфата натрия, если массовая доля щелочи в исходном растворе была равна 10%.


В каждую по очереди приливать HCl, в одной выделится CO2, значит это карбонат.

Na2Cl3+2 HCl=CO2↑+H2O+2NaCI

CO3 г-+2H+=CO2↑+H2O


Получение: Al Cl3 +3 Na OH = Al (OH)3↓+3Na Cl

Al3++3 OH-= Al (OH)3

Свойства: 1. Al (OH)3+3HCl= Al Cl3+3H2O

Al (OH)3+3H+=Al3++3H2O

2. 2Al (OH)3= Al2O3+3H2O


Получить сульфат бария любым из предложенных способов:

Na2 SO4+ BaCl2= BaSO4↓+2 NaCl

H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2 HCl

SO42-+Ba2+= BaSO4


1) Изменяет окраску индикаторов

H2SO4 = SO42-+2 Н+

2)раствор серной кислоты реагирует с металлами до водорода

H2SO4+Zn = ZnSO4+ H2

3) реагирует с оксидами

H2SO4+CuO= CuSO4+H2O

++ CuO = Cu2++H2O

4) с основаниями

H2SO4+2NaOH= Na2 SO4 +2H2O

H+ + OH- = H2O

5) с солями

H2SO4+ Na2 CO3= Na2 SO4+ H2O+ CO2

2H++ CO32-= H2O+ CO2

Качественная реакция

H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2 HCl

белый

SO42-+Ba2+= BaSO4


0,8 г х г

m р-ра(NaOH)=8 г H2SO4+2NaOH= Na2 SO4 +2H2O

w=10 % 2 моль 1 моль

m(Na2 SO4)=? 80 г 142 г



  1. m (NaOH)=8 г* 0,1=0,8 г

  2. 0,8 г : 80 г = х г:142 г х = 1,42 г

Ответ: масса сульфата 1,42 г.


Билет №1. Опыт.

Получить и собрать углекислый газ. Провести реакции, подтверждающие характерные свойства углекислого газа.


Билет №2.Задача.

Определить количество вещества кислорода, необходимого для окисления 7 моль оксида серы.(IV).


Билет №3.Задача.

Определить количество вещества гидроксида алюминия, образовавшегося при взаимодействии 60г гидроксида натрия и нитрата алюминия.


Билет №4. Опыт.

Проведите реакции, характерных для кислот (на примере хлороводородной кислоты).


Прибор проверить на герметичность . В пробирку с мрамором прилить соляной кислоты, быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой конец которой опустить в пробирку с извест. водой.

1) CaCO3↓+2HCI=CaCI2+CO2↑+H2O

CaCO3↓+2H+=Ca2++CO2

  1. CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O




7моль Хмоль кат V2O5

n(SO2)=7моль 2SO2:2моль+ O2:1моль →2SO3+Q

n(O2) =? 7моль:2моль=Хмоль:1моль

Х=n (O2)=3,5моль

Ответ: n(O2) =3,5моль





60г Хмоль

m= Na(OH)=60г 3NaOH+AL(NO3)3=3NaNO3+AL(OH)3

n= [AL(NO)3]=? 3моль 1моль

m=120г

60г:120г=Хмоль:1моль

Х=0,5моль

Ответ:[ AL(OH)3]=0,5моль


1) HCI изменяет окраску лакмуса.

HCl→ Н+ + Cl-

2) реагирует с Me до водорода

2HCl+Zn= H2↑+ZnCI2+Q

2 Н++ Zn0= H2+ Zn2+

3) с оксидами

2HCl+MgO=MgCl2+H2O

++ MgO= Mg2++ H2O

4) с основаниями

HCl +NaOH= NaCl +H2O

Н++OH-=H2O

5) с солями

2HCl+CaCO3= CaCI2+CO2↑+H2O

CaCO3↓+2H+=Ca2++CO2

Качественная реакция

HCl+ AgNO3 = Ag Cl↓ + HNO3

Н++Ag+= Ag Cl↓

белый


Билет №5.Опыть.

Получение и собирание кислорода. Доказать наличие.


Билет №25.Задача.

Определите количество вещества оксида углерода(IV), образовавшегося при разложении известняка массой200 г.


Получение: 2KmnO4=O2+K2MnO4+MnO2

Прибор проверить на герметичность . В пробирку насыпать марганцовку у отверстия пробирки положить кусочек ваты. Закрыть пробкой с газоотводной трубкой, конец трубки опустить в чистую пробирку, которая находится в обычном положении, потому что кислород газ тяжелый. Чтобы доказать, что кислород получен, нужно внести в пробирку тлеющую лучину – она загорается: C+O2= CO2


m(известняка)=400 г 400 г х моль

CaCO3= CaO+ CO2↑-Q

n(CO2↑)=? 1 моль 1 моль

100 г 44 г

200 г: 100 г = х моль: 1 моль

х = 2 моль.

m ( CO2)= 2 моль * 44 г/моль=88 г

Ответ: масса оксида углерода(IV), 88 г.


Учитель химии _______/ (Разинькова Н.М.)

(подпись)