microbik.ru
1
Вопросы к экзамену по химии для студентов.

1. Единицы измерения количества вещества (моль, моль-эквивалент, молярная масса, атомная масса, эквивалентная масса) и концентрации растворов (молярная, нормальная, моляльная, массовые проценты)

2. Строение атома. Строение ядра. Изотопы. 1 и 2 постулаты Бора. Атомные орбитали электронов, квантовые числа. Порядок заполнения атомных орбиталей: правило наименьшей энергии; принцип Паули; правило Хунда; правило Клечковского.

3. Химическая связь: природа, виды связей (внутримолекулярная - ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная, металлическая), механизмы образования. Сигма и пи связь. Гибридизация атомных орбиталей. Представление о методах молекулярных орбиталей, валентных связей. Межмолекулярное взаимодействие и водородная связь

4. Периодический закон, периодическая система элементов Менделеева. Периодичность в изменении (по мере возрастания заряда элемента) плотности веществ, потенциала ионизации, атомного радиуса, электроотрицательности атома. Электронные конфигурации внешних (валентных) оболочек элементов по группам.

5. Термодинамические системы, параметры. Функция состояния. Внутренняя энергия, теплота и работа. 1-е начало термодинамики. Энтальпия. Закон Гесса. Расчет теплового эффекта реакции по следствию из закона Гесса (о теплотах образования веществ).

6. Энтропия. 2-е начало термодинамики. Энергия Гиббса. Критерии самопроизвольного протекания термодинамического процесса в изолированной и закрытой системе. Расчет изменения энтропии и изменения энергии Гиббса реакции.

7. Состояние равновесия при протекании двусторонней (= обратимой) реакции. Принцип Ле-Шателье (с разбором примера).

8. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции.

9. Активированный комплекс, энергия активации. Зависимость скорости реакции от температуры.

10. Катализ. Принцип действия катализатора. Гомогенный и гетерогенный катализ.

11. Дисперсные системы. Грубодисперсные системы, коллоидные и истинные растворы, их характеристики.

12. Электролиты. Диссоциация электролитов, сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабого электролита. Понятие о буферных растворах.

13. Вода как слабый электролит. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН), гидроксильный показатель (рОН).

14. Осмос. Осмотическое давление.

15. Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Окисление, восстановитель. Восстановление, окислитель. Стандартный окислительно-восстановительный потенциал и связь его со способностью к окислению и восстановлению. Электрохимический ряд напряжений металлов. Уравнение Нернста.

16. Гальванический элемент. Электролизер. Катод, анод. Процессы электролиза. Законы Фарадея.

17. Металлы. Коррозия металлов (газовая, химическая, физико-химическая). Методы защиты от коррозии.

18. Коррозия бетона, примеры.

Доп. вопросы.

1. Сформулируйте закон сохранения энергии, первое начало термодинамики (с формулами), второе начало термодинамики (с формулами), принцип Ле-Шателье.

2. Какой параметр обозначается этой буквой в этой формуле (написанной Вами на листке при подготовке ответа).

3. Дайте определение водородного показателя (рН, произносится «пэ-аш»).

4. Дайте определение моля, эквивалента, молярной концентрации раствора.

5. Определите молярную массу вещества, имея таблицу Менделеева.

6. Схема гальванического элемента.

7. Схема электролизера.

8. Что такое электролит, приведите пример реакции диссоциации электролита.

9. Реакция диссоциации воды

10. Уравнение для скорости химической реакции