microbik.ru
1
Термодинамические свойства растворов неэлектролитов и фазовые равновесия



  1. Идеальные и неидеальные растворы. Закон Рауля.

  2. Парциальные мольные величины, методы их определения. Уравнения Гиббса-Дюгема.

  3. Химический потенциал компонента в идеальном и неидеальном растворах.

  4. Активность и коэффициент активности. Выбор стандартного состояния для растворителя и растворенного вещества.

  5. Вычисление активностей растворителя и растворенного вещества по давлению пара, понижению температуры замерзания, повышению температуры кипения и из осмотического давления.

  6. Коллигативные свойства, их практическое использование.

  7. Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри. Влияние давления и температуры на растворимость газов в жидкостях.

  8. Неограниченно растворимые друг в друге жидкости. Вычисление давления и состава пара над идеальными растворами. Первый закон Гиббса-Коновалова.

  9. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для идеальных растворов.

  10. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для неидеальных растворов. Азеотропные растворы. Второй закон Гиббса-Коновалова.

  11. Перегонка (ректификация) растворов.

  12. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Влияние температуры на растворимость.

  13. Диаграммы общее давление – состав, температура кипения – состав, состав раствора – состав пара для систем с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей.

  14. Давление и состав пара над смесью взаимно нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром.

  15. Идеальная растворимость твердых веществ в жидкости (уравнение Шредера). Термический анализ, кривые охлаждения.

  16. Диаграммы растворимости (плавкости) двухкомпонентных систем с полной растворимостью в жидком и полной нерастворимостью в твердом состояниях (с простой эвтектикой).

  17. Диаграммы растворимости (плавкости) двухкомпонентных систем с ограниченной растворимостью в твердом состоянии.

  18. Диаграммы растворимости (плавкости) двухкомпонентных систем с неограниченной растворимостью в твердом состоянии.

  19. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с химическими соединениями, плавящимися конгруэнтно.

  20. Диаграммы плавкости двухкомпонентных систем с химическими соединениями, плавящимися инконгруэнтно.


Химическая кинетика и катализ



  1. Скорость реакции. Кинетическое уравнение. Константа скорости реакции, молекулярность и порядок реакции.

  2. Константы скорости реакций первого, второго, третьего порядков, кинетические уравнения для них. Период полупревращения.

  3. Способы определения порядка реакции.

  4. Сложные реакции: двухсторонние (обратимые), сопряженные.

  5. Сложные реакции: параллельные, последовательные.

  6. Стадийное протекание реакций. Метод квазистационарных концентраций. Механизм мономолекулярных реакций, протекание их по 1-му и 2-му порядкам.

  7. Зависимость скорости реакции от температуры, уравнение Аррениуса. Энергия активации.

  8. Теория активных соударений. Выражение для константы скорости по теории активных соударений. Стерический фактор.

  9. Теория переходного состояния (активированного комплекса). Выражение для константы скорости по методу переходного состояния.

  10. Сопоставление уравнений теории активных соударений и теории переходного состояния.

  11. Влияние растворителя на скорость реакций в растворах. Роль сольватации. Гомо- и гетеролитические реакции.

  12. Влияние ионной силы раствора на скорость реакций в растворах, солевой эффект. Уравнение Бренстеда.

  13. Цепные реакции. Особенности цепных реакций. Возникновение, развитие и обрыв цепей.

  14. Кинетика реакций с неразветвленными и разветвленными цепями. Тепловой и цепной механизмы воспламенения.

  15. Фотохимические реакции. Закон фотохимической эквивалентности А.Эйнштейна. Квантовый выход. Кинетика фотохимических реакций.

  16. Стадии гетерогенного процесса. Диффузия в газах, жидкостях и твердых телах. Законы Фика.

  17. Соотношение диффузионных и кинетических факторов в гетерогенной кинетике. Влияние температуры и перемешивания на режим гетерогенного процесса.

  18. Гомогенный катализ, механизм. Кислотно-основной, ферментативный катализ.

  19. Адсорбция и гетерогенный катализ. Физическая и химическая адсорбция. Изотерма и изобара адсорбции.

  20. Стадии и теории гетерогенного катализа.


Электрохимические системы

  1. Коллигативные свойства растворов электролитов. Изотонический и осмотический коэффициенты. Влияние растворителей на диссоциацию.

  2. Основы электростатической теории сильных электролитов Дебая и Хюккеля. Вычисление коэффициентов активности. Ионные и средние ионные коэффициенты активности.

  3. Равновесия в растворах электролитов. Термодинамические и практические константы равновесия, влияние ионной силы.

  4. Электрическая проводимость растворов. Удельная, молярная проводимость. Связь электрической проводимости с подвижностями ионов.

  5. Зависимость электрической проводимости от концентрации; предельная молярная проводимость.

  6. Зависимость электрической проводимости от температуры, природы электролита и растворителя.

  7. Числа переноса, их использование для определения электрической проводимости ионов.

  8. Основные положения теории электрической проводимости сильных электролитов Дебая-Хюккеля-Онзагера.

  9. Практическое использование измерений электрической проводимости (кондуктометрическое титрование, определение степени и константы диссоциации слабых электролитов, растворимости труднорастворимых солей).

  10. Механизм возникновения скачка потенциала и двойного электрического слоя на границе раздела металл – раствор электролита.

  11. Электрохимический потенциал. Выражение для равновесного скачка потенциала на границе металл – раствор электролита.

  12. Гальванические элементы. Электродвижущие силы электрохимических систем. Водородная шкала электродных потенциалов.

  13. Выражение равновесного потенциала для электродов различных типов (электроды первого и второго рода, окислительно-восстановительные).

  14. Классификация гальванических элементов (химические и концентрационные элементы, элементы с переносом и без переноса).

  15. Использование стандартных потенциалов для определения направления химических и электрохимических реакций.

  16. Определение ΔG, ΔS, ΔH и константы равновесия реакции, протекающей в гальваническом элементе. Термодинамический расчет ЭДС.

  17. Практическое использование потенциометрических измерений.

  18. Электролиз. Катодные и анодные процессы. Характеристика скорости электрохимических процессов с помощью поляризационных кривых.

  19. Виды поляризации электродов. Концентрационная и электрохимическая поляризация. Уравнение Тафеля.

  20. Электрохимическая коррозия. Термодинамические и кинетические факторы в коррозии (иллюстрация поляризационными кривыми). Способы защиты от коррозии.