microbik.ru
1
Коллигативные свойства

1. Коллигативными свойствами являются следующие свойства: а)осмотическое давление б) давление насыщенного пара растворителя над раствором в) температура замерзания и кипения растворов г) ионная сила растворов д) буферная ёмкость растворов е) рН растворов

1) все

2) а б в

3) а б в г

4)а б в г е

2. Коллигативные свойства растворов зависят от:

1) природы растворителя

2) температуры

3) числа частиц растворённого вещества

4) природы растворённого вещества

3. Осмос – это:

1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

3) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией

4) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией

4. Осмотическое давление сантимолярного раствора по сравнению с антимолярным раствором будет:

1) выше, т. к. i(NaCl)>i(AlCl3)

2) ниже, т. к. i(NaCl)3)

3)эти растворы будут изотоничны, т. к. i(NaCl)=i(AlCl3)

5. Будут ли изотоническими сантимолярные растворы глюкозы и ?

1) будут, так как равны их молярные концентрации

2) небудут, т. к. i(NaCl)>i(C6H12O6)

3) небудут, т. к. i(NaCl)
6. Будут ли изотоническими 10% растворы глюкозы и сахарозы?

1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе

2) не будут, т. к. различны их молярные концентрации в растворевследствие отличия молярных масс

3) будут, т. к. являются неэлектролитами

7. Будут ли изотоническими 10% растворы глюкозы и фруктозы?

1) будут, т. к. равны их массовые доли в растворе

2) будут, т. к. равны их молярные концентрации вследствие равенства молярных масс

3) будут, т. к. являются неэлектролитами

8. Будут ли изотоническими децимолярные растворы глюкозы и сахарозы?

1) будут, так как равны их молярные конуентрации

2) не будут, так как молярные массы этих веществ различаются

3) будут, так как являются неэлектролитами

9. В 2% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндоосмоса

2) гемолизу вследствие экзоосмоса

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса

4) гемолизу вследствие эндоосмоса

10. В 5% растворе глюкозы эритроциты будут:

1) находиться в равновесном состоянии

2) подвергаться гемолизу вслелствиеэкзоосмоса

3) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса

4) подвергаться плазмолизу вследствие экзоосмоса

11. В 20% растворе глюкозы эритроциты будут подвергаться:

1) плазмолизу вследствие эндоосмоса

2) гемолизу вследствие экзоосмоса

3) плазмолизу вследствие экзоосмоса

4) гемолизу вследствие эндоосмоса

12. 0, 5 % раствор NaCl является по отношению к плазме крови:

1) гипотоническим

2) гипертоническим

3) изотоническим

13. 5 % раствор NaCl является по отношению к плазме крови:

1) гипотоническим

2) гипертоническим

3) изотоническим

14. Тканевые жидкости морских животных по отношению к морской воде:

1) гипотоничны

2) гипертоничны

3) изотоничны

15. Тканевые жидкости пресноводных рыб по отношению к морской воде:

1) гипотоничны

2) гипертоничны

3) изотоничны

16. Осмотическое давление выделяемой животными мочи зависит от зоны их обитания, поэтому осмолярность мочи бобра по сравнению с осмолярностью мочи тушканчика будет

1) выше

2) ниже

3) одинаковы

17. Онкотические отёки («почечные» или «голодные») возникают:

1) за счёт за счёт уменьшения онкотического давления при гипопротеинемии

2) за счёт за счёт увеличения онкотического давления при гипопротеинемии

3) а счёт увеличения онкотического давления при возрастании концентрации электролитов

4) за счёт уменьшения онкотического давления при уменьшении концентрации форменных элементов

18. В очаге воспаления осмотическое давление:

1) возрастает за счёт увеличения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ

2) уменьшается за счёт уменьшения числа кинетически активных частиц в результате повышенного местного обмена веществ

3) не изменяется

19. Физиологические растворы не содержат многозарядных ионов, так как при их введении: а) может происходить коагуляция коллоидных растворов в организме; б) может существенно измениться ионная сила плазмы крови; в) уменьшается буферная ёмкость плазмы крови; г) может существенно измениться онкотическое давление.

1) а б

2) а б в г

3) а в г

4) а б г

20. Рабочие «горячих» цехов должны пить подсоленную воду, так как в результате повышенного потовыделения осмотическое давление у них:

1) понижается

2) повышается

3) не изменяется

21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4*7H2O и глауберовой солиNa2SO4*10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике:

1) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды

2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей

4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды

22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:

1) изотонична

2) гипотонична

3) гипертонична

23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:

1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок

2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок

3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт

4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт

25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:

1) изотоническим

2) гипертоническим

3) гипотоническим

26. Осмотическое давление пропорционально:

1) молярной концентрации растворенного вещества

2) моляльной концентрации растворенного вещества

3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества

27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:

1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает

2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает

3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает

4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается

28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:

1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось

2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось

3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось

4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось

29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:

1) увеличится

2) уменьшится

3) не изменится

30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:

1) молярной доле растворённого вещества

2) молярной концентрации растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:

1) уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя

2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества

3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее

32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:

1) уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится

2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится

3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится

4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится

33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:

1) плавление льда

2) равновесие не изменится

3) кристаллизация воды

4) кристаллизация раствора

34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:

1) выше, т. к. i(NaCl)>i(C6H12O6)

2) ниже, т. к. i(NaCl)6H12O6)

3) ниже, т. к. i(NaCl)>i(C6H12O6)

4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором :

1) ниже, т. к.

2) выше, т. к.

3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации

36. Температура кипения децимоляльного раствора KCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:

1) выше, т. к. i(KCl)>i(C12H22O11)

2) ниже, т. к. i(KCl)12H22O11)

3) ниже, т. к. i(KCl)>i(C12H22O11)

4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации

37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:

1) повысить температуру таяния льда

2) понизить температуру таяния льда

3) температура таяния льда не меняется

38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:

1) равным внешнему давлению

2) больше внешнего давления

3) меньше внешнего давления

4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления

39. В горах температура кипения воды:

1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление

2) имеет такое же значение, как на равнине

3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление

40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:

1) молярной концентрации растворённого вещества

2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества

3) моляльной концентрации растворённого вещества

4) молярной доле растворителя

41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:

1) природы растворителя

2) температуры

3) природы растворённого вещества

4) числа частиц растворённого вещества

42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?

1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя

2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя

3) это зависит от температуры окружающей среды

43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:

1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя

3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество

44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:

1) повышается

2) понижается

3) не изменяется

45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:

1) 2%

2) 5%

3) 8%

4) 10%

Коллигативные свойства растворов.

1.Общее положение теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Активность и коэффициент активности ионов.

2.Расшифруйте понятия: изоосмия, эндоосмос, экзоосмос. Каковы признаки этих явлений, чем обусловлены? Изобразите схематически.

3.Над раствором, какого вещества давление пара растворителя будет наибольшим, если температур и мольные доли растворенных веществ равны?

a)CaCl2; б)NaCl; в)фруктоза. Поясните.

4.Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.

5.Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление. Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов.

6.Над раствором какого вещества давление пара растворителя меньше, если температура и мольные доли растворенных веществ равны:

а) NaCl; б) Na2SO4; в) Na3PO4. Поясните.

7.Растворы: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их роль в медицине.

8.Метод определения понижения температуры замерзания растворовкриоскопическим методом (поясните). Для каких расчетов используется температура замерзания?

9.Раствор какого вещества кипит при более высокой температуре, если их молярные концентрации равны: а) глюкоза; б) KBr; в) CaCl2.

10.Объясните явление гемолиза и плазмолиза. Изобразите схематично эти процессы.

11.Что такое осмос? Напишите формулы для расчета осмотического давления для электролитов и неэлектролитов.

12.Что такое изотонический коэффициент Вант-Гоффа (i). Напишите формулу для его расчета, объясните его значение.

13.Осмолярность и осмоляльность биологических жидкостей. Определение изотонического коэффициента криометрическим методом.

11.Ионная сила растворов.

12.Что такое явления гемолиза; плазмолиза? Изобразите схематически, дайте пояснение.

13.Дайте определение понятиям: осмос, осмотическое давление, онкотическое давление. Напишите формулы для расчета Росм. для неэлектролитов и электролитов.

14.Над раствором какого вещества давление пара растворителя над раствором меньше, если температура и мольные доли растворенных веществ равны:

а) NaCI; б)Nа2 SO4 ; в)Nа3 PO4. Поясните.

15.Растворы: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их концентрации и роль в медицине.

16.Метод определения понижения температуры замерзания растворовкриоскопическим методом (поясните). Для каких расчетов используется температуру замерзания?

17.Раствор какого вещества кипит при более высокой t0, если их молярные концентрации равны:

а)глюкоза; б)KBr; в) CaCl2.

18.Объясните явление гемолиза и плазмолиза. Изобразите схематично эти процессы.

19.Растворы, роль воды и растворов в жизнедеятельности, термодинамика растворения.

20.Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Закон Рауля. Осмос, осмотическое давление (эндоосмос, экзоосмос, изоосмия, гемолиз, плазмолиз). Закон Вант-Гоффа, изотонический коэффициент. Онкотическое давление.

21.Понижение температуры кипения растворов; понижение температуры замерзания, использование для определения осмотического давления, молекулярной массы веществ.

22.Общие положения теории сильных электролитов Дебая-Хюккеля. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент активности ионов.

23.Осмоляльность и осмолярность биологических жидкостей. Определение изотонического коэффициента криометрическим методом (лабораторная работа).

24.Растворы: изотонические, гипотонические, гипертонические. Их концентрации и роль в медицине.

Протолитическая теория, вопросы.

1.Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для написанных вами кислот укажите сопряженные основания.

2.Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите примеры. Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.

3.Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере воды.

4.Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрокарбонат-аниона.

5.объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрофосфат-аниона.

6.Дайте определение водородному показателю, выведите его, исходя из ионного произведения воды.

7.Перечислите типы протолитических реакций, приведите пример реакции ионизации. укажите сопряженные кислотно-основные пары.

8. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по катиону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

9.Напишите протолитическую реакцию гидролиза по аниону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

10.Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в присутствии воды. Напишите реакции взаимодействия его с водой, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

  1. Сопряженным основанием для H2O является

1). H+; 2). H3O+; 3). OH-; 4). H2O2

  1. Молярная масса эквивалента соляной кислоты составляет (г/моль)

1) 35,5 2) 71 3) 36,5 4) 18,25

  1. Титриметрический анализ – это:

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2)метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора-титранта;

3)метод количественного анализа, основанный на измерении массы раствора;

4)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

  1. Титрантом в ацидиметрии является

1)H2C2O4·2H2O 2)KMnO4 3) HCl 4)KOH

  1. Сопряженной кислотой для NH3является

1). HCl 2). NH4+ 3). N2H4 4). H2O

  1. Если pH = 11, то фенолфталеин

  1. окрасится в желтый цвет;

  2. окрасится в синий цвет;

  3. окрасится в малиновый цвет;

  4. остается бесцветным.

7.Протолитическая реакция является реакцией

CH3COOH + H2O ↔ H3O+ + CH3COO-

кислотаоснованиес. кислотас. основание

  1. ионизации

  2. нейтрализации

  3. гидролиз по аниону

  4. гидролиз по катиону

8. Точность титриметрического анализа зависит от:

а) точности измерения объема реагирующих веществ;

б) правильности и точности приготовления раствора титранта;

в) правильного выбора индикатора и его чувствительности;

г) произвольного добавления раствора титранта к анализируемой пробе.

1). а,б 2). а,в 3). а, б, в 4). б, г

9. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции равен

H3PO4 + 3NaOH→ …

1) . ½ 2). 1/3 3). 1 4). 3

10.Сопряженным основанием для H3O+ является

1. H+; 2. OH-; 3. H2O; 4. H2O2.

11.Если [OH-] > [H3O+], то среда раствора будет

1. кислой 2. Щелочной 3. нейтральной

12.Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции полной нейтрализации:

1) 98 2) 49 3)196 4)32

13.Титрование – это:

1. контролируемое добавление титранта к анализируемой пробе;

2. добавление раствора анализируемого вещества к раствору

известной концентрации;

3. произвольноеприливание стандартного раствора в присутствии

индикатора до изменения окраски;

4. только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора.

14.В основе титриметрического анализа лежит закон:

1. сохранения массы вещества

2. постоянства состава

3. кратных отношений

4. эквивалентов

15.Сопряженным основанием для HClO4является

  1. HCl 2. ClO4- 3. HClO3 4. H2O

16. Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно проводить в присутствии индикатора

  1. фенолфталеина

  2. фенолфталеина и метилоранжа

  3. метилоранжа

  4. тимолфталеина

17. Протолитическая реакция является реакцией

CN- + H3O+ ↔ HCN + H2O

основание кислота с.кислота с. основание

  1. ионизации

  2. нейтрализации

  3. гидролиз по катиону

  4. гидролиз по аниону

18.Фактор эквивалентности – это число, показывающее какая доля:

1. реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в

кислотно-основной реакции или одному электрону в ОВР;

2. условной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода

ли одному электрону в данной реакции;

3. реальной или условной частицы вещества Х эквивалентно одному

иону;

4. все ответы неверны.

19. Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции:

H3PO4 + 3NaOH →…

равна

  1. 49; 2). 98; 3). 32,67 4). 196


20.Сопряженной кислотой для CH3COO- является

  1. H2O 2. C2H5COOH 3. CH3COOH 4. HCl

21. Молярная концентрация эквивалента вещества Х показывает, сколько:

1. моль вещества содержится в 1 л раствора;

2. моль вещества содержится в 1 кг раствора;

3. моль вещества эквивалента содержится в 1 кг раствора;

4. моль вещества эквивалента содержится в 1 л раствора.

22. Значение pOH раствора при pH = 7,5 равно

1). 7 2). 14 3). 6,5 4). 0,5

23. Кривая титрования – это:

1. графическая зависимость pH среды от объема добавленного титранта;

2. зависимость pH среды от концентрации определяемого вещества;

3. графическая зависимость pH среды от концентрации определяемого вещества;

4. зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта

24. Титрантом в алкалиметрии является:

1. KMnO4 2. AgNO3 3. HCl 4. NaOH

25.Сопряженным основанием для HCO3- является

  1. H2CO3 2. H2O 3. CO32- 4. CO2

26. Если pH = 3, то метилоранжевый окрасится:

1. в желтый цвет

2. в красный цвет

3. в оранжевый цвет

4. останется бесцветным

27. Протолитическая реакция является реакцией:

CH3COO- + H2O ↔ CH3COOH + OH-

основаниекислотас. кислотас. основание

  1. ионизации

  2. нейтрализации

  3. гидролиз по аниону

  4. гидролиз по катиону

28. Классификация методов титриметрического анализа основана на:

1. применении определенного вида индикатора;

2. использовании конкретного способа титрования;

3. типах реакций, лежащих в основе определения;

4. применении определенного титранта.

29. Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции H2SO4 + 2NaOH → равна

1). 49 2). 98 3). 196 4). 40

30. Сопряженной кислотой для NH2-CH2-COO- является

1.NH3+-CH2-COOH 2. NH2-CH2-COOH 3. CH3-COOH 4. NH4+

31. В основе метода нейтрализации лежит реакция:

1. кислотно-основного взаимодействия;

2. окислительно-восстановительная;

3. осаждения;

4. комплексообразования

32. Протолитическая реакция HCO3- + H3O+ ↔ H2CO3 + H2O

основаниекислотас.кислота с. основание

1.ионизации;

2.нейтрализации;

3.гидролиз по катиону;

4.гидролиз по аниону.

33. Фактор эквивалентности гидроксида алюминия в реакции Al(OH)3 + 3HCl →… равен

1) 1; 2). 1/2; 3). 3; 4).1/3.

34. Титрант – это:

1. раствор реагента с точно известной концентрацией;

2. устойчивое химически чистое соединение точно известного состава;

3. простое или сложное вещество, содержание которого определяют в образце;

4. раствор реагента с известной концентрацией.

35. Сопряженным основанием для H2SO4 является:

1. H2O 2. SO42- 3. HSO4- 4. SO3

36.Значение pOH раствора при pH = 2,5 равно

1 ). 7 2). 11,5 3). 12,5 4). 0,5

37. Молярная масса эквивалента вещества (Х) – это:

1. масса 1 моль эквивалента вещества (Х);

2. масса 1 моль вещества (Х);

3. произведение количества вещества (Х) на его молярную массу;

4. условная частица вещества, которая в данной реакции

эквивалента одному иону водорода или одному электрону.

38. Протолитическая реакция HCNS + H2O ↔ H3O+ + CNS-

кислотаоснованиес.кислотас.основание

является реакцией

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

39. Если pH = 3, то фенолфталеин

1. окрасится в желтый цвет;

2. окрасится в синий цвет;

3. окрасится в малиновый цвет;

4. останется бесцветным

40. Сопряженной кислотой для NH2-CH2-COOH является:

1.NH3+-CH2-COOH 2. NH2-CH2-COO- 3. NH3+-CH2-COO 4. CH3-COOH

41. Молярная масса эквивалента гидроксида натрия в реакции H2SO4 + 2NaOH →… равна

1). 98 2). 40 3). 20 4). 80

42. Протолитическая реакция C2H5OH + NH3 ↔ C2H5O- + NH4 - является

кислотаоснованиес.основаниес.кислота

реакцией

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

43. Значение pОH раствора при pH = 6,3 равно

1. 14 2. 7 3. 0,7 4. 7,7

44. Молярная концентрация вещества (Х) показывает, сколько:

1. моль вещества содержится в 100 мл раствора;

2. моль вещества содержится в 1 л раствора;

3. моль вещества содержится в 1кг растворителя;

4. моль вещества содержится в 1 л растворителя.

45. Сопряженным основанием для C2H5OH2+ является:

1. C2H5O- 2. C2H5OH 3. H2O 4. CH3OH

46. Кривая титрования – это:

1. Графическая зависимость pH среды от концентрации определяемого вещества;

2. зависимость концентрации определяемого вещества от концентрации титранта;

3. графическая зависимость pH среды от объема добавленного титранта;

4. зависимость окраски раствора от объема добавленного титранта

47. Значение pH раствора при pOH = 11 равно

1). 14; 2). 7; 3). 3; 4). 1

48. Протолитическая реакция HS- + H2O ↔ H2S + OH- является реакцией:

основаниекислотас.кислотас.основание

1. ионизации

2.нейтрализации

3.гидролиз по аниону

4.гидролиз по катиону

49. Фактор эквивалентности серной кислоты в реакции H2SO4 + 2KOH→ …

Составляет: 1)1/2 2) 4 3) 1 2) 2