microbik.ru
1
Памятка

по выполнению практической работы

«Обнаружение жиров, белков, крахмала, сахара, витамина С в продуктах питания»

(тест – проба)

Тест на жиры.


Крупные молекулы жиров состоят из углерода, водорода, кислорода. Переместив кусочек пищевого продукта в пробирку с этиловым спиртом, можно обнаружить, есть ли в нём жиры. После встряхивания жиры растворяются в спирте, и раствор становится прозрачным. Затем часть раствора переливают в пробирку с водой. Поскольку в воде жиры не растворяются, на поверхности будут плавать капли жира.

Тест на белки.


Чтобы определить, есть ли в пищевом продукте белки, кусочек продукта размешивают в воде и добавляют раствор едкого натра и несколько капель раствора сульфата меди (II). Если в продукте есть белки, то смесь из бледно – голубой становится бледно – фиолетовый.

Тест на крахмал.


Крахмал можно обнаружить в пище, размельчив её кусочек в воде и добавить туда несколько капель раствора йода. Если в пище есть крахмал, раствор станет темно – синим.

Тест на витамин С.

Синий краситель дихлорденолиндофенол в присутствии витамина С становится бесцветным. Если в воду с размельченным кусочком пищи добавить этот краситель и он обесцветится, то в пищи присутствует витамин С.

Определение витамина С в яблочном соке.

Налейте в пробирку 2 мл сока и добавьте воды на 10 мл. Затем влейте немного крахмального клейстера (1 г крахмала на стакан кипятка). Далее по каплям добавляйте 5% – ный раствор йода до появления устойчивого синего окрашивания, не исчезающего 10-15 с. Техника определения основана на том, что молекулы аскорбиновой кислоты легко окисляются йодом. Как только йод окислит всю аскорбиновую, следующая же капля, прореагирует с крахмалом, окрасит раствор в синий цвет.

Памятка

по выполнению практической работы

«Определение рН среды некоторых моющих и чистящих средств»

Растворить в воде исследуемые моющие и чистящие средства и проверить полученные растворы индикаторами. Установить рН среду по таблице «Индикаторы»


Название

индикатора


Окраска индикаторов в растворе

нейтральных

кислых

щелочных

лакмус

фиолетовая

красная

синяя

метиловый

оранжевый

оранжевая

розовая

желтая

фенолфталеин

бесцветная

бесцветная

малиновая



Памятка

по выполнению практической работы

«Изучение свойств лекарственных препаратов»

Анализ лекарственных препаратов, производных салициловой кислоты

Объекты исследования: 1 Салициловая кислота

2 Аспирин, ацетилсалициловая кислота

Эксперимент

1. Разотрите в ступке таблетки каждого из этих лекарств. Перенесите в пробирки по 0,1г. каждого лекарства (1/5 часть таблетки). Для сравнения свойств можно взять аспирин различного производства, например английский, немецкий, российский. Добавьте в каждую пробирку 2-3 мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Что наблюдаете?

2. Внесите в пробирки приблизительно по 0,1г лекарственных препаратов и добавьте по 2-3мл этанола. Что наблюдаете? Нагрейте на спиртовке пробирки до полного растворения осадков. Сравните растворимость лекарственных препаратов в воде и этаноле.

3. Взболтайте по 0,1г каждого препарата с 2-3мл воды и добавьте по 2-3мл разбавленного раствора щёлочи (NaOH). Изменилась ли растворимость веществ? Объясните наблюдаемые явления.

4. Взболтайте по 0,1г каждого препарата с 2-3мл воды и добавьте несколько капель раствора хлорида железа (III). Что наблюдаете? В каких пробирках произошло изменение окраски?

Анализ лекарственных препаратов, производных

n – аминофенола

Объекты исследования: 1. Парацетамол

2. Фенацетин

Эксперимент

1. Разотрите в ступке таблетки каждого из лекарства. Перенесите в пробирки по 0,1г каждого лекарства (1/5 часть таблетки). Для сравнения можно взять парацетамол различного производства (английский, немецкий, российский). Добавьте в каждую пробирку 2-3мл воды и отметьте растворимость лекарств в воде. Нагрейте на спиртовке пробирки с веществами до кипения. Меняется ли растворимость лекарств в воде в зависимости от температуры?

2. Внесите в пробирки приблизительно по 0,1г лекарственных препаратов и добавьте по 2-3мл этанола. Отметьте растворимость веществ в этаноле. Нагрейте до кипения. Что наблюдаете?

3. Взболтайте по 0,1г каждого препарата с 2-3мл воды и добавьте раствор FeCl3. Что наблюдаете? В какой пробирке произошло изменение окраски?

Памятка

по выполнению практической работы

«Пищевые добавки в продуктах питания»

Пищевые добавки - это природные соединения и химические вещества, которые в ограниченных количествах вводятся в продовольственные товары с целью придания им заданных свойств, увеличивается стойкость к различным видам порчи, сохранения структуры, внешнего вида.

Часто в наших магазинах можно увидеть продукцию, которая не отвечает международным стандартам качества: она может содержать специальные наполнители и всевозможные добавки, вредные для здоровья.

Чтобы обезопасить себя, нужно ознакомиться с тем, что написано на упаковке, обратив внимание на букву Е с индексом (3-х или 4-хзначным числом). Каждый индекс несет информацию о характере воздействия, входящего в продукт инградиента на организм человека.

Покупатель вправе решить сам, приобрести ему этот продукт или нет. Известны коды пищевых добавок, которым по воздействию на организм человека можно дать характеристику (см. табл. «Классификация пищевых добавок»):

1) Запрещенные 4) канцерогенные

2) Опасные 5) Вызывающие расстройство

3) Подозрительные желудочно-кишечного тракта

6) вредные для кожи

7) вызывающие нарушение давления

8) повышающие уровень холестерина в крови

9) вызывающие сыпь
Выполнение работы

1. Внимательно рассмотрите упаковочный материал. Заполните таблицу в тетради.



п/п

Название продукта

Ход пищевых добавок

Страна-производитель

Негативное действие на организм

Разрешенные

Неразрешенные

Россия

Зарубежные























2. Сделайте вывод:

2.1 Какие продукты не содержат запрещенных добавок?

2.2 Какие продукты содержат запрещенные добавки?

2.3 В продуктах какого производства содержится больше всего запрещенных добавок?

2.4 На какие сведения на упаковке надо обращать внимание покупателей.
Памятка

по выполнению практической работы

«Изучение свойств белков, жиров и углеводов»

Углеводы

Объекты исследования: глюкоза, крахмал, сахароза.

Эксперимент

1. «Действие аммиачного раствора оксида серебра (I) на глюкозу. Реакция «серебряного зеркала»

В пробирку, содержащую 1 -2мл раствора глюкозы в воде, прилейте 1-2мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку. Что наблюдаете?

2. Действие Аммиачного раствора оксида серебра на сахарозу.

В пробирку, содержащую 1-2 мл сахарозы в воде, прилейте 1-2мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку. Что наблюдаете?

3. Действие йода на крахмал.

Приготовьте накрахмаленный клейстер по методике: в стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавьте 2г крахмала, хорошо размешайте образовавшуюся суспензию до образования прозрачного коллоидного раствора — крахмального клейстера. Налейте в пробирку 2-3 мл охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора йода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте пробирку. Что наблюдаете?

Белки

4. Денатурация белка

Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 4-5 мл раствора белка и нагрейте до кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза.

5. Осаждение белка солями тяжелых металлов

В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора белка и медленно, при встряхивании, по каплям добавьте а одну пробирку насыщенный раствор медного купороса, а в другую - раствор ацетата свинца. Отметьте образование трудно растворимых солеобразных соединений белка. Данный опыт иллюстрирует применение белка как противоядия при отравлении солями тяжелых металлов.

6. Цветные реакции белков

Ксантопротиноловая реакция

В пробирку налейте 2-3 мл раствора балка и прибавьте несколько капель HNO3 (конц.). Нагрейте пробирку - образуется желтый осадок. Охладите смесь и добавьте аммиак до щелочной среды (проба на лакмус). Окраска переходит в оранжевую.

Биуретовая реакция

В пробирку налейте 2-3 мл раствора белка и 2-3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1-2 мл раствора медного купороса. Появляется фиолетовое окрашивание.