microbik.ru
1
Тема урока: «Получение и применение углеводородов ряда этилена. Полиэтилен»

Цель урока: Обосновать применение непредельных углеводородов на основании их свойств. Углубить знания о реакции дегидрирования предельных углеводородов с целью получения непредельных этиленовых углеводородов.

План урока:

I. Проверка домашнего задания.

Проверить домашнюю задачу.

Устный ответ у доски: химические свойства этилена.

Письменная работа на семь минут.

1 вариант. 2 вариант.

Написать уравнения реакций по схеме:

пропан→пропилен+ HCl → Х бутен-1 → бутан

+HBr

Х

Указать условия протекания реакций и назвать продукты реакции.

II. Объяснение нового материала

Повторить основные особенности строения и свойств алкенов

  1. Чем обусловлена высокая реакционная способность этилена и его гомологов?

  2. Какие типы реакций для них характерны?

  3. Объяснить, исходи из электронного строения двойной связи, присоединение к гомологам этилена галогеноводородов, воды?

  4. Экспериментально доказать непредельный характер веществ, входящих в состав выданного образца бензина.

  5. Почему все алкены вступают при определенных условиях в реакцию полимеризации?

На основе изученных свойств, а также используя схему, учащиеся обосновывают применение этиленовых углеводородов.

галогенопроизводные

предельных углеводородов

НГа

этиленовые

полимеры ← углеводороды → Cl2 растворители

Н2О

спирты

СН2 = СН2 + Сl2 → СН2Сl – СН2Сl

1,2 - дихлорэтан

растворитель

СН2 = СН2 + НCl → CH3 - CH2Cl

хлорэтан

( применяется в медицине для местного замораживания, при анестезии)

С2Н4 + Н2О → С2Н5ОН (этиловый спирт)

n CH2 = CH2 → ( - CH2 – CH5 ) n

Лабораторный опыт ( электронный учебник)

Рассмотреть образец полиэтилена, изучить его физические свойства и применение в быту и промышленности. Обратить внимание на то , что применение веществ основано на их свойствах.

Получение алкенов

а) дегидратация спиртов ( лабораторный способ, Демонстрация опыта)

С2Н5ОН t>140 CH2SO4 конц С2Н42О

б) промышленные способы получения этилена

С2Н5ОН t550-650 → C2H4 + 2H2

C2H6 t=500 Ni → C2H4 + H2

газы крекинга и пиролпар нефти

в) Взаимодействие дигалогенопроизводных предельных углеводов с металлами.

CH2Br – CHBr - CH3 + Zn → CH2 =CH – CH3 + ZnBr

( полиэтилен)

г) При действии спиртовых растворов щелочей на галогенопроизводные алкенов

Н

I

H – C –Cl K

I + → CH2 + KCl +H2O

H – C –H OH II

I CH

H – C –H I

I CH3

H пропилен

  1. хлорпропан

Закрепление.

В закрепление урока провести обобщение знаний об углеводах.

  1. состав углеводов

  2. причины их многообразия

  3. особенности строения с свойства

  4. возможность взаимных превращений

Домашнее задание.

изучить $1 стр 34.

Выполнить упражнение . Написать уравнения реакций по схеме:

а) CH4 → C2Н4 → С2Н6 → СО2

б) СН3 → СН3 → СН3СН2Сl → CH2 → CH2 = CH2 → CH3 – CH2 – OH

Решить задачу.

При дегидратации 12, 5 мл ( ρ = 0, 8 г/ см3) этанола получено 3л этилена.

Рассчитайте выход этилена ( в % от теоретического)

Ответ: 61,7%

Решение:

  1. находим массу спирта.

m= V * ρ ; m (C2H5OH) = 12,5 мл * 0,8 г/см3 =10гр.

  1. находим кол- во вещества спирта.

n= m/M ; n= 10гр/ 46 гр/моль = 0,217моль

0,217 моль х моль

C2H5OH → C2H4 + H2O

1 моль 1 моль

  1. по уравнению реакции находим теоретический выход количества вещ-ва С2Н4.

n( C2H4) = n (C2H5OH) = 0, 217 моль

  1. Находим объём теоретического выхода этлена

V=Vm*n V(С2Н4) = 22,4 л/моль * 0,217 моль = 4,86 л

  1. Находим процент выхода этилена

φ= Vпр. в/ Vтеор. в; ф= 3л /4,86 = 0,617* 100% = 61,7%

Ответ: 61,7%

Подготовится к практической работе №2 «получение этилена и опыты с ним»