microbik.ru
1



Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. © Осиевская И.А

Химия 8 класс.

Урок с использованием ИКТ.
ТЕМА: Основные сведения о строении атома. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны.

Цель урока:

1. Дать первые представления о химических формулах, научить школьников читать их.

2. Сформировать понятия о коэффициентах и индексах. Дать понятия об относительной атомной и молекулярной массах.

3. Научить ребят рассчитывать относительную молекулярную массу.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран.

Слайды

I. Организационный момент.





  1. Самостоятельная работа (20 мин.)





Слайд 2

Слайд 3

Слайд 4


Слайд 5

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8




  1. Объяснение нового материала.

Мы начинаем изучать новую тему «Атомы химических элементов».

Вопрос: Какие три формы существования элемента вы знаете?
Свободные атомы → простые вещества → соединения

Вопрос: Что такое простые вещества?

Вопрос: Что такое химические соединения?
Основные этапы познания атома:

1. Демокрит – ввёл понятие «атом –неделимый»

2. Стони (ирландский физик) – доказал, что электричество переносится электронами(ē). Они входят в состав атома.

3. Томсон и Перрен – доказали, что катодные лучи это ē и они имеют отрицательный заряд.

(Описание опыта с катодной трубкой.)

4. Беккерельобнаружил, что соли урана испускают излучение, засвечивая фотопластинку. Назвал это излучение – радиоактивность.

Так как аналогичные соли других металлов не испускают излучение, следовательно, излучают атомы урана.

α – положительно заряженные частицы

β– отрицательно заряженные (ē)

γ – нейтральные ( нейтроны)

Опираясь на полученные данные, Джозеф Томпсон предложил в 1903 году одну из первых моделей строения атома. Он считал, что атом представляет собой шар, по всему объему которого равномерно распределен положительный заряд. Внутри этого шара находятся электроны, и каждый ē может совершать колебательные движения около своего положения равновесия.

Резерфорд и его ученики и коллеги провел ряд опытов по уточнению распределения положительного заряда в атоме. За основу он принял модель Томпсона.

(Рассказ об опытах Резерфорда) Опыты Резерфорда доказали, что положительный заряд атома сконцентрирован в очень маленьком объеме – ядре атома, и не соответствует модели Томсона. Э.Резерфорд предложил планетарную модель атома.
Таким образом, мы будем рассматривать планетарную модель атома, состоящую из центрального ядра, в котором сосредоточена почти вся масса атома и весь положительный заряд. Вокруг ядра, как планеты вокруг солнца, вращаются отрицательно заряженные электроны.

Ядро состоит из положительно заряженных частиц – протонов и нейтронов, не имеющих заряда.
mP+ = mN0 mP+ >> mē

Заряд P+ = +1

Заряд ē = - 1

Массовое число N(A)

N(А) = N(P+)+ N(N0)
Z – заряд ядра

Z = N(P+)= N(ē) = порядковому № элемента
Определить заряд ядра, массовое число и число протонов, нейтронов и электронов для элементов:

водорода, гелия, лития, магния, серы, кальция, кислорода, натрия.


Элемент

Z

N(А)

N(ē)

N(P+)

N(N0) = N(А) - N(P+)

Н

1

1

1

1

1 – 1 = 0

Не

2

4

2

2

4 -2 = 2




Слайд 9





  1. Закрепление:

1. Какие научные открытия доказали, что атом сложная частица?

2. Чему равен заряд ē?

3. Из чего состоит ядро?

4. Чему равен заряд P+ ?

5. Где сосредоточена вся масса атома?

6. Чему равен заряд N0?


Слайд 10


V. Домашнее задание:

§ 6 Упр. 1, 3, 5





VI. Итоги урока. Оценки.



Список литературы.

1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2009г.

3. Горковенко М.Ю. Химия 8 класс: Поурочные разработки к учебникам О.С.Габриеляна, Л.С.Гузея, В.В.Сорокина, Р.П.Суровцевой; Г.Е.Рудзитиса, Ф.Г.Фельдмана. – М.: ВАКО, 2004.

4. Горбунцова С.В. Тесты по основным разделам школьного курса химии. 8-9 классы. М. ВАКО 2006.